【題目】科學家最新發現，可以將樹木纖維素轉變為超級儲能裝置，該反應的微觀示意圖如下。 下列說法正確的是
A. 反應前后分子總數不變
B. 反應中 X、Z 兩種物質的質量比為 3:7
C. 反應中 Y 和 W 的物質的量之比為 4:5
D. 參加反應的 Y 中氮元素的質量一定等于生成 Z 的質量
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示的實驗方案：
(1)乙試管中反應的化學方程式為____________________________________；
(2)同學們經討論后認為該方案可以優化，______試管的實驗是多余的，并通過觀察實驗現象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為________________________
(3)去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后，過濾，得到濾渣和濾液，然后對濾渣的成分進行如下探究：
【提出問題】燒杯中濾渣的成分是什么？
【實驗探究】向過濾得到的濾渣中加稀硫酸，①若無氣泡產生，則濾渣的成分是______；②若有氣泡產生，則濾渣中一定含有____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：
⑴吸收過程中發生了化合反應，化學方程式為__________________ 。
⑵操作Ⅰ的名稱為__________，請完成復分解反應I的反應化學方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑
⑶蒸氨過程中涉及的反應類型___________(填編號)
A 復分解反應 B 化合反應 C 分解反應 D 置換反應
⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發濃縮、_______________、過濾、洗滌、干燥。
⑸可循環利用的物質除NH3外，還有______________(填化學式)。
⑹若原料CaSO4的質量為68g，理論上可得到產品K2SO4的質量為_____g。
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【題目】通過對化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答：
(1)寫出圖中標示的儀器名稱：①___；②___
(2)甲KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為___(填字母序號，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應的化學方程式___．
(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是_____________________
(4)若乙同學用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實驗前為了控制反應速率，可選用___代替發生裝置中某一儀器達到了實驗目的實驗結束后,乙同學想回收二氧化錳,可用___ (填實驗操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集氣體丙時只能用裝置G，則可推知氣體丙的性質可能有___.
(6)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。
三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。
補充對比實驗，操作為___.
結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。
更正結論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1.
乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2.
實驗結果___.
結論：濃度越大，反應速率越快。
丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗___.
記錄時間t3,且t1
更正結論為：當___時，反應物濃度越大，反應速率越快。
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【題目】實驗設計是化學實驗的重要環節。請根據下列實驗要求回答相關問題：
(1)【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。
實驗一 | 實驗二 |
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|
①實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小順序為___________，B瓶內變渾濁的化學方程式為________________________。
②實驗二觀察到C裝置中發生的現象是____________、 ________ ， 結論是________________ (用化學方程式表示)。
(2)【活動與探究二】定量測定空氣中氧氣的含量。
實驗三 | |
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①實驗三中，反應的原理為__________________ (用化學方程式表示)；
②裝置一比裝置二更合理，理由是__________。
根據下表提供的實驗數據，完成下表：
硬質玻璃管中空氣體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣體積分數 |
30mL | 20mL | 10mL | ③_________ |
④定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體(其量小于注射器內的空氣)，而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果________ (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。
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【題目】對稀硫酸的化學性質進行如下研究。
請回答下列問題：
①甲中觀察到的現象是_____ ，反應的化學方程式為_________ ； 乙中反應的現象是 __________；
丙中反應的化學方程式為_____；丁中溶液由無色變成紅色。
②當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾渣的成分 是_________，濾液中溶質的化學式為___________。
③請設計能說明 NaOH 與H2SO4是否恰好中和的實驗方案。（本題中所用過的試劑不能再用）
_______ | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_________ | _________ | _________ |
④實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____。 寫出生成下層沉淀物的化學方程式_____________。
通過上述實驗可知，進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮_______。
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【題目】茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效。下列有關說法正確的是
A．茶氨酸屬于有機化合物 B．茶氨酸中氧元素的質量分數最大
C．茶氨酸由26個原子構成 D．茶氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的質量比為7:14:3:2
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【題目】從微觀角度認識物質的變化,有助于更好地理解化學知識。
(1)分析圖一,從微觀上看,化學反應中發生變化的微粒是________ (填“原子”或分子”)反應生成的
粒子和
粒子個數比為________；該反應的基本反應類型為_____
(2)圖二是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的示意圖,從微觀分析該化學反應能發生的原因是____(填粒子符號,涉及A、B用對應粒子的化學式表示)之間的反應。
(3)圖三是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。
①元素在周期表中處于____周期;圖中x=______。
②從得失電子的角度看,反應中氯原子______(填“得到”或“失去”)電子,形成穩定結構。
③化學反應過程中原子結構一定發生變化的是_____(填序號)。
a.原子核 b.原子的最外層電子數 c.原子的電子層數
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