Question

【題目】實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．當滴入碳酸鈉溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液．（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克．）

Answer 1

【答案】解： ①設與鹽酸反應時，生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
	x	y

，
x=5.85g，y=2.2g
②設與氯化鈣反應時，需要碳酸鈉溶液的質量為z，生成氯化鈉的質量為w．

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
z×10.6%	5g	w

，
z=50g，w=5.85g
實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為
50g+50g=100g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為： =5%；
20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數是： =26.5%；
答：所得溶液為不飽和溶液．
【解析】設與鹽酸反應時，生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y．

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
	x	y

，
x=5.85g，y=2.2g
②設與氯化鈣反應時，需要碳酸鈉溶液的質量為z，生成氯化鈉的質量為w．

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
z×10.6%	5g	w

，
z=50g，w=5.85g
實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為
50g+50g=100g
所得溶液中氯化鈉的質量分數為： =5%；
20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數是： =26.5%；
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．