Question

【題目】沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3再無其他雜志．小明同學采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時消耗該NaOH溶液80g．待溶液冷至常溫，測得其pH=7．將生成的沉淀濾出，經水洗，干燥后稱重為10.7g．

(1)上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質是(寫化學式，下同)___，溶劑是___，陰、陽離子所帶的負電荷總數和正電荷總數之比為____．

(2)已知上述反應后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質的質量分數____．

Answer 1

【答案】NaCl H2O 1：1 其中溶質的質量分數15.6%

【解析】

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，上述廢水樣品反應后所得的溶液中，溶質是氯化鈉，化學式為NaCl，溶劑是水，陰、陽離子所帶的負電荷總數和正電荷總數之比為1:1；

(2)設反應后的溶液中NaCl質量為x

由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓，得：

x＝23.4g

所得溶液質量為：80.7g+80g－10.7g＝150g

反應后溶液中NaCl的質量分數為：23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反應后的溶液中溶質的質量分數為15.6%。