Question

【題目】某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數，設計并進行如下實驗。實驗裝置如圖所示：稱取研細的2.50g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：

（1）反應生成二氧化碳的質量為_____。

（2）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數_____。

（3）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能_____（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

反應前，整套裝置+樣品的質量/g	共加入：稀鹽 酸的質量/g	反應后，整套裝置+錐 形瓶中剩余物的質量/g
104.60	20.00	123.72

Answer 1

【答案】0.88g 80% 偏小

【解析】

依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。

據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以生成二氧化碳的質量為104.6g+20.0g-123.72g=0.88g，

設石灰石樣品中CaCO3的質量為x

=

x =2g

碳酸鈣的質量分數為：×100% = 80%

由于二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有逸散出來，導致二氧化碳的質量偏小，計算的碳酸鈣質量也偏小，石灰石中碳酸鈣的含量偏小。

答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為80%。