Question

【題目】中國的制造業正在史無前例地快速發展著，合金就是其中重要的材料。

（1）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質（雜質不溶于水，不參與反應）。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示，操作中加熱蒸發后冷卻至原溫度：

①溶液A中所含溶質為_____（填寫化學式）；

②下列說法錯誤的是_____。

A　溶液A的質量小于溶液B

B　溶液C中溶質的質量分數小于溶液B

C　溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4

（2）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發水分后得到固體混合物（不含結晶水）的質量為_____g。

Answer 1

【答案】CuSO4、ZnSO4、H2SO4 B 13.4

【解析】

（1）①鋅、氧化鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，所以溶液A中所含溶質為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸；

②A、在溶液A中加入過量鋅得到溶液B，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，和硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，發生了置換反應，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，故溶液A中的質量小于溶液B，不符合題意；

B、溶液C為飽和溶液，質量分數達到同溫度下的最大值，符合題意；

C、因混合物中Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，氧化鋅的相對分子質量、占比均大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅，不符合題意。故選B。

（2）根據硫酸的化學式H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中所含氫元素的質量為0.2g時，硫酸根的質量=0.2g÷=9.6g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質量為：9.6g+3.8g=13.4g。