Question

【題目】某氯化鈉樣品中含有少量的氯化鈣，樣品中鈉元素和鈣元素的質量比為。取一定量的該樣品，向其中加入適量的碳酸鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到沉淀和濾液。請計算：

（1）原樣品中氯化鈣的質量。

（2）加入碳酸鈉溶液的質量。

Answer 1

【答案】11.1g 100g

【解析】

氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀的質量和化學方程式求出樣品中氯化鈣的質量，再根據樣品中鈉元素和鈣元素的質量比求出樣品中氯化鈉的質量，最后根據質量守恒定律求出碳酸鈉溶液的質量。

（1）設樣品中含有氯化鈣的質量為x，

（2）11.1g氯化鈣中含有的鈣元素質量=11.1g× =4g，則樣品中氯化鈉含有的鈉元素質量為4g× =4.6g，則樣品中氯化鈉的質量為 =11.7g，即原樣品的質量=11.1g+11.7g=22.8g，則加入的碳酸鈉溶液質量=112.8g+10g-22.8g=100g。