Question

【題目】某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

（1）先通氨氣再通二氧化碳的原因 。

（2）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

（3）通過查閱溶解度曲線知(NH4)2SO4的溶解度隨溫度變化較大，那么提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作2中包含步驟有____________。

A．蒸干 B．蒸發(fā) C．冷卻結(jié)晶 D．過濾

（4）上述生成流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是______________。

A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32－的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑

D．生產(chǎn)132g(NH4)2SO4，至少消耗34g NH3

Answer 1

【答案】（1） 氨氣在水中的溶解度比二氧化碳大,先通氨氣形成堿性的氨的水溶液,易于吸收更多的二氧化碳，從而提高產(chǎn)率 。

（2） 化肥 ， CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3 。

（3） BCD 。

（4） ABD

【解析】

試題分析：（1）氨氣是堿性氣體，二氧化碳是酸性氣體，氨氣在水中的溶解度比二氧化碳大，易于多吸收二氧化碳，從而提高產(chǎn)率 （2）硫酸銨是一種含有氮元素的肥料 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CaSO4+H2O+CO2+2NH3= CaCO3+(NH4)2SO4 （3）(NH4)2SO4的溶解度受溫度影響較大，則用降溫結(jié)晶法使(NH4)2SO4從溶液中結(jié)晶析出，然后過濾，再蒸發(fā)(NH4)2SO4飽和溶液中的溶劑，使 (NH4)2SO4從溶液中結(jié)晶析出。 （4）A．提供制備所需的氮元素，正確； B．增大CO32－的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生 ，正確；C．在該反應(yīng)中是反應(yīng)物，錯誤； D．設(shè)生產(chǎn)132g(NH4)2SO4，至少消耗NH3的質(zhì)量是x ， CaSO4+H2O+CO2+2NH3= CaCO3+(NH4)2SO4

2×17 132

x 132g

2×17 : 132= x : 132g 解得x=34g

正確，故選ABD