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6．現有Fe、CuO、稀H₂SO₄、NaOH溶液、CuSO₄溶液五種物質，兩兩混合后，能發生的反應共有5個，其中屬于復分解反應的有3個．

分析利用所學的化學反應知識結合復分解反應的發生條件，對所列物質進行兩兩組合找到可反應的組合，再利用復分解反應的概念找出復分解反應的發生個數．

解答解：利用各種反應的發生要求可知Fe粉、BaCl₂溶液、Fe₂O₃、NaOH溶液、CuSO₄溶液和稀H₂SO₄兩兩組合時，Fe粉和稀硫酸；Fe粉和CuSO₄溶液；氧化銅和稀硫酸；稀H₂SO₄和氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液等均能發生反應，一共5個反應．其中后3個反應符合復分解反應特征．
故答案為：5；3．

點評此題是對物質間反應的考查，解題的重點是對復分解反應的發生條件及其它反應的發生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究H₂O₂的濃度對化學反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30% H₂O₂的質量（g）	加入的水的體積（mL）	MnO₂質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的實驗儀器是藥匙；量取40mL水的實驗儀器是膠頭滴管和量筒（填儀器名稱）
②實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．
③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．
（2）同學們想利用圖甲裝置探究“MnO₂的用量對 H₂O₂分解反應的影響”，實驗中H₂O₂的濃度為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比．反應放熱忽略不計．）
①圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出H₂O₂的用量越多，產生的O₂越多．

②當用“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質量的MnO₂混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO₂的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO₂的質量有4克（一藥匙），就能使如圖丁C（選填字母）燒杯中所裝的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近實驗要求．
（3）同學通過查閱資料得知，常溫下雙氧水不易分解，但雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如圖丁所示裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，同學分析原因后，采用了排水集氣法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示的實驗基本操作正確的是（　　）