Question

【題目】甲、乙、丙三位同學在活動課上探究氣體的制備。利用下圖所示裝置制取常見的氣體，并對它們的有關性質進行研究，請根據題意回答下列問題。

(1)實驗儀器a的名稱是_____________

(2)甲同學用KMnO4固體制取O2，發生裝置應選用上圖中的___________裝置(填編號)，該反應的化學方程式為_____________________。

(3)乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象解釋不合理的是_________(填序號)

a．產生的CO2直接使石蕊變紅

b．產生的CO2與H2O反應生成H2CO3，使石蕊試液變紅

c．揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅

(4)丙同學在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3)。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。

①制取氨氣反應的化學方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化學式為：_________________________。

②制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的收集裝置是________。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a H2O D

【解析】（1）由圖可知，a是長頸漏斗；（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣屬固固加熱型，故發生裝置選A；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）二氧化碳不能使紫色的石蕊試液變成紅色，紫色石蕊試液變紅的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變成紅色，另外鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸也能使紫色的石蕊試液變成紅色，故選a；（4）①根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前N：2，H：,10，Cl：2，Ca：1，O：2，反應后N：2，H：6，Cl：2，Ca：1，O：0，X前有化學計量數2，故X的化學式表示為H2O；②氨氣密度比空氣小，極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，故選D裝置。