Question

【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因?yàn)榈饣�鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）①碘單質(zhì)（I2）遇淀粉液變藍(lán)。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1　將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時(shí)間后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	①2 mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液	無明顯變化
	②2 mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液	溶液變藍(lán)
	③2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液	溶液變藍(lán)，顏色較②深

實(shí)驗(yàn)2　將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	④ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水	無明顯變化
	⑤ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸	溶液變藍(lán)
	⑥ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸	溶液變藍(lán)，顏色較⑤深

（解釋與結(jié)論）

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是___________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)2中通過對比⑤和⑥，得出的結(jié)論是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。

（反思與評價(jià)）

（4）實(shí)驗(yàn)④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。

（5）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結(jié)論是_________________________________。

Answer 1

【答案】其他條件相同時(shí)，探究不同濃度的KI溶液對KI與O2反應(yīng)的影響 其他條件相同時(shí)，反應(yīng)環(huán)境酸性越強(qiáng)，KI與O2反應(yīng)越充分 I2 2H2O 控制變量，保證參加反應(yīng)的KI溶液濃度相同 氫離子能促進(jìn)KI與O2反應(yīng)的進(jìn)行

【解析】

（1）通過對比3組實(shí)驗(yàn)可知，向2 mL濃度不同的KI溶液加入相同的淀粉溶液置于純氧中，現(xiàn)象不同，說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌瑵舛鹊?/span>KI溶液對KI與O2反應(yīng)的影響。

（2）將相同濃度的KI溶液在其他條件相同的情況下，加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，⑥比⑤鹽酸濃度大，5分鐘后觀察，溶液變藍(lán)，顏色⑥比⑤深，說明其他條件相同時(shí)鹽酸濃度越大，KI越容易被氧化。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律補(bǔ)充完整化學(xué)方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2 I2＋2H2O。

（4）實(shí)驗(yàn)⑤⑥中分別加入了2 mL稀鹽酸，稀鹽酸中有水，實(shí)驗(yàn)④中加入2 mL蒸餾水的作用是作對比，排除水分子對實(shí)驗(yàn)的干擾。

（5）由查閱資料②可知，2 mL 10%稀鹽酸和2 mL 10%NaCl溶液中都存在相同濃度的氯離子，5分鐘后溶液顏色無變化，說明加速KI被氧化的不是c而是稀鹽酸中的氫離子能促進(jìn)KI與O2反應(yīng)的進(jìn)行。