Question

【題目】（6分)為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x)的比例式為

（3)混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為 。

（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中各溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為

（5）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（2）106／197=x／19.7g

（3）83:106

（4）碳酸鈉減少至消失，氯化鈉增多

（5）20%

【解析】

試題分析：（1）向氯化鈉和碳酸鈉的溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl ；

（2）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)最終生成的沉淀的質(zhì)量為19.7g，那么可以根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，那么：

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

106 197

X 19.7g

106／197=x／19.7g

X=10.6g

（3）氯化鈉和碳酸鈉混合物的總質(zhì)量為18.9g，那么氯化鈉的質(zhì)量=18.9g-10.6g=8.3g，

故混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的比=8.3:10.6=83:106 ；

（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，由于碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉，故碳酸鈉的質(zhì)量減小，氯化鈉的質(zhì)量增加；

（5）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可計(jì)算出氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和生成了氯化鈉的質(zhì)量。

設(shè)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

208 197 117

Y 19.7g z

208／197=y／19.7g 117／197=z／19.7g

Y=20.8g z=11.7g

反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=8.3g+11.7g=20g

根據(jù)溶液蒸發(fā)水前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，那么設(shè)原溶液的質(zhì)量為a ，那么：

20g／（a-100g） ×100% =10%

a=300g

那么加入的氯化鋇溶液的質(zhì)量=300g-（18.9g+196.8g-19.7g）=104g

故加入的氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20.8g／104g ×100%=20%

答：略