【題目】在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：
(1)X的值是____
(2)恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數___？
【答案】4.4g 13.5%
【解析】
根據溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數算出氯化氫的質量，根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由反應的化學方程式計算出加入100g鹽酸時恰好完全反應生成二氧化碳氣體的質量、生成氯化鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量。
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量=100g×7.3%=7.3g；
碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，
設生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳氣體的質量為z，參加反應的碳酸鈉的質量為y，
解得y=10.6g，
解得x=11.7g，
解得z=4.4g，
則生成二氧化碳氣體的質量X的值為4.4g；
（2）13.6g純堿中氯化鈉的質量=13.6g-10.6g=3g；
恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數=
故答案為（1）4.4g；（2）13.5%
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【題目】某學校的科學探究小組為了制取二氧化碳氣體，選用如圖所示的裝置，進行了有關實驗，回答下列問題：
（1）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，應把A裝置與_____裝置連接。
（2）如果要驗證制得的氣體是二氧化碳，應把A裝置與_____裝置連接。
（3）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是_____。
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【題目】根據下圖的有關信息，下列說法正確的是
A. 鎂離子（Mg2+）的核內有12個質子B. 鎂離子與氯離子的電子層數相同
C. 氯原子的核電荷數為35.45D. X=8時，該微粒帶一個單位正電荷
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【題目】已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將17.6gCO2與少量Na2O2固體充分 反應后，氣體變為12g。下列說法正確的是
A. 12g氣體全部是O2
B. 12g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少8.8g
C. 反應后的固體是混合物
D. 生成Na2CO3的質量為26.5g
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【題目】元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表表示元素 周期表的一部分,請回答下列問題。
（1）元素在周期表中的分布是有規律的，表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬的是 。
（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為十1價的氮的氧化物 (用化學式表示)
（3）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個 。
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【題目】某同學對氣體的實驗室制法作了以下探究，請根據圖回答下列問題：
（1）寫出標有序號的儀器的名稱a_____；b_____
（2）請寫出能用B裝置制取氧氣的化學方程式_____；
（3）若發生裝置選A，收集裝置選C，則制取該氣體的化學反應方程式為：_____。
（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水。該反應的化學方程式是_____，應選用的制取裝置為_____（填裝置編號
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【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。
（分析討論）
實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO
（1）先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是_____；
（2）最后用如圖裝置收集CO，氣體應從_____端進入（選填“a”或“b”）。
（實驗反思）
（3）甲認為如圖中試管口應略向下傾斜，老師、同學討論后一致認為裝置是正確的，理由是_____。
（4）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是_____。
（生活鏈接）菠菜營養豐富，但菠菜豆腐同食，易得結石（主要成分草酸鈣晶體），小組同學對草酸鈣晶體的性質及組成產生了興趣。
（性質探究）按下圖裝置將草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗產生的氣體。
（問題討論）
（5）B中觀察到_____現象，說明反應生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成_____和_____氣體。
（7）有同學認為上述結論不嚴謹，并不能得出有一氧化碳生成的結論。請說明理由_____。
（組成確定）
（8）利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如圖。
①溫度為200℃左右時，晶體全部失去結晶水，晶體中結晶水的質量為_____g。
②計算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相對分子質量：128），x=_____。
③800℃以上時，經檢驗殘留固體為氧化物，圖中m的值是_____。
④寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學方程式_____。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請填寫下列空格：
(1)A實驗中玻璃棒的作用________________。
(2)B實驗的探究目的是___________________。
(3)對比試管②③中的實驗現象，說明鐵生銹的條件與________有關。
(4)D實驗中棉球最先變色的是___處。通過此實驗可以獲得二氧化碳的性質是______________。
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【題目】河水必需經過一系列的處理才能使用。
（1）向水樣中加入明礬，經溶解、靜置、_____�。ㄌ畈僮髅Q），除去不溶性雜質，然后加入活性炭，利用其_____性除去異味和色素，再殺菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入_____進行檢驗，生活中常通過_____的方法降低水的硬度。
（3）如下圖是電解水的實驗簡圖，B試管中收集到的氣體是_____，若A試管中產生10mL氣體，則B試管中產生約_____mL氣體。
（4）該實驗說明水是由_____組成的，反應的化學方程式為_____。
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