Question

【題目】向10g大理石樣品中分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)) ,充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示。

請(qǐng)計(jì)算:

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】（1）3.3（2）7.3%

【解析】

解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的總質(zhì)量為10g+50g+50g-106.7g=3.3g。

（2）由于加入第一個(gè)50 g稀鹽酸對(duì)應(yīng)生成10g+50g-57.8g=2.2 g 二氧化碳，所以生成 3.3 g 二氧化碳時(shí)消耗的鹽酸的質(zhì)量為75g，即第二次加入的稀鹽酸剩余，設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

解得=7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%。