Question

【題目】實驗室欲測定某稀H2SO4的濃度。取10g稀硫酸樣品，將5％NaOH溶液滴加到樣品中，攪拌反應。測得滴加NaOH溶液的質量和溶液pH的變化曲線如圖所示。請回答：

（1）a點溶液中含有的陽離子有 (寫離子符號)。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中溶質的質量為 。
（3）計算稀H2SO4溶質的質量分數。(寫出解題過程)

Answer 1

【答案】
（1）Na+、H+
（2）0．8g
（3）

解：設10g稀硫酸含有硫酸的質量為x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
0.8g	x

x=0.98g

稀硫酸的質量分數=0．98g/10g×100％ 9.8％

答：稀硫酸的質量分數為9.8％。

【解析】解：（1）A點時溶液仍為酸性，此時溶液中有H2SO4 ， 還有反應2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O生成的Na2SO4 ， 因此陽離子有Na+、H+；（2）)當pH=7時，消耗NaOH溶液的質量為16g，則溶質的質量=16g×5％=0.8g（3）根據質量守恒先求出消耗的純凈的硫酸的量，再求硫酸溶液的質量分數。
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．