Question

【題目】向79.8克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應情況如下圖所示．

（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為N時，溶液中的溶質是_______（填化學式）

（2）試計算，當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）NaCl和NaOH

（2）10%

【解析】（1）當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為N時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是NaCl和NaOH。（2）解∶設氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉質量為xg,與氯化鎂反應生成氯化鈉質量為yg,參加反應的氫氧化鈉質量為zg.

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋MgCl2＝2 NaCl＋Mg﹙OH﹚2 ↓

40 58.5 80 117 58

10%×80g x z y 5.8g

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,y＝11.7g. ＝ ,z＝8g.

當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數∶溶質質量∶11.7g＋11.7g＝23.4g.溶液質量∶79.8g＋80g＋80g－5.8g＝234g

當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中溶質的質量分數∶×100％＝10％.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。