【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）受熱分解的化學方程式為：FeC2O42H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通過如圖裝置驗證該反應得到的氣體產物，其說法錯誤的是（ ）
A. ①中固體無水硫酸銅變藍，可驗證原氣體產物中有水蒸氣
B. ②中固體由黑色變紅色，可驗證原氣體產物中有一氧化碳
C. ③中石灰水變渾濁，可驗證原氣體產物中有二氧化碳
D. ③中尾氣可點燃，可驗證原氣體產物中有一氧化碳
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【題目】有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經歷如下變化：
溶液甲
溶液乙
溶液丙
據此判斷下列結論中正確的是（ ）
A. 該溫度下，固體物質的溶解度是 30g/100g 水
B. 溶液丙再蒸發 10g 水，析出晶體的質量一定大于 3g
C. 溶液乙一定是不飽和溶液
D. 溶液乙和溶液丙的溶質質量分數可能相等
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【題目】甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作過程如圖所示。
已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 32 | 46 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 170 |
對以上過程的分析，錯誤的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁四種溶液中，飽和溶液只有2種
B. 丙和丁溶液中的溶質質量相同
C. 四種溶液中，溶質質量分數的大小關系為乙＞甲＞丙＝丁
D. 如果將甲溶液直接冷卻到析出固體，開始析出固體的溫度在60～70℃之間
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【題目】下圖是對某固體物質的溶液在一定溫度下進行恒溫蒸發操作的實驗記錄，請回答：
（1）乙中的溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）該固體物質在當時溫度下的溶解度為______。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶質質量分數的大小關系是______。
（4）給丁中的溶液升高溫度時，固體逐漸消失，說明該物質的溶解度隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”）。
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【題目】（1）請用正確的數字和化學符號填空：
（a）2個氯原子 _______；（b）過氧化氫中氧元素的化合價_______
（c）2個硫酸根離子____； (d）氦氣_______
（2）現有C、H、O、N、S五種元素：請選擇適當元素寫出符合要求的一個化學式：
（a）可作為酒精燈燃料的是____；
（b）有刺激性氣味的氣體_______；
（c）充入食品包裝袋以防腐的是________；
（d）最輕的氣體是____________；
（3）科學研究證實，物質是由粒子構成的，例如鐵是由原子構成的。請你填寫構成下列物質的粒子的名稱。
（a）體溫計中的汞是由_____________構成的。
（b）用于人工降雨的干冰是由_____________構成的。
（c）用于配置生理鹽水的氯化鈉晶體是由_____________構成的。
（4）常溫下，某氣體可能是由CO2、CO、O２中一種或幾種組成，測得該氣體中碳氧元素的質量比為1:2，則該氣體可能組成為 有 ____種（填數字）
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【題目】日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。咸寧市某校化學興趣小組的同學在老師的帶領下對硬水進行了一些探究和拓展實驗。
（查閱資料）水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽；鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法將硬水軟化，這種方法可靠嗎？小組同學設計了如下模擬實驗。
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 分別取適量碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液于A、B兩支試管中，同時加熱 | A試管中產生氣泡，有沉淀生成，B試管中無明顯現象。 |
Ⅱ | 冷卻后，在上述實驗后兩支試管中，分別滴加幾滴肥皂水，振蕩 | ①_____（填“A”或“B”）試管中有較多泡沫，另一支試管中泡沫較少。 |
實驗結果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）小組同學對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰巖遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉？
于是他們對此開始實驗探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）
（提出問題）所得溶液中溶質是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶質為Na2CO3；猜想二：溶質為 NaHCO3；猜想三：溶質為②_____。
（設計實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
a．取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二③_____ （填“成立”或“不成立”） |
b．取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 猜想一不成立 |
寫出實驗步驟b中發生反應的化學方程式④_____。
通過實驗，小組同學得出了正確結論。
（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，老師說其成分主要是碳酸鈣、氫氧化鎂等。小組同學認為可使用稀鹽酸除去，請寫出發生中和反應的化學方程式⑤_____。
（4）小組同學還對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應進行了如下探究：
用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖象（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯內溫度變化圖象（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。
Ⅰ．請分析圖三，能得到什么結論⑥_____。
Ⅱ．圖三中A點對應溶液的溶質成分是⑦_____ （填寫化學式）。
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【題目】A～E是初中化學常見的物質，其中A是相對分子質量為16的有機物，A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D，常溫下C和D是組成元素相同的氣體，其中C可用于滅火，E在空氣中的含量居第二位。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. A是CH4
B. E→B、E→C只能通過化合反應實現
C. E是由地殼中含量最多的元素組成的單質
D. C→D反應的化學方程式可為CO2+C
2CO
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【題目】通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證，回答下列問題
實驗一：Mg和稀硫酸
實驗二：MgO和稀硫酸
實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸
實驗四：KOH溶液和稀硫酸
（1）實驗三中發生反應的化學方程式為_____。
（2）實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此_____（選填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和HSO4發生反應
（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：
①寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況_____。
②分析上述實驗，下列說法正確的是_____
A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸
B 用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸
C 用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液
D 向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的NaCO3溶液都有明顯的現象
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【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
（查閱資料）
經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。
（對比實驗）
編號 | 操作 | 現象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。
（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活動性Al比Cu_____（填“強”或“弱”）。
（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。
（猜測與探究）
小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
操作 | 現象 | 結論 | 推論 |
（1）向一支試管中再加入 NaCl固體 | 鋁絲表面析 出紅色固體 | 氧化鋁薄膜 被破壞 | Na+或①_____能 破壞氧化鋁薄膜 |
（2）向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 | ②_____ | 氧化鋁薄膜 未被破壞 | Na+和SO42都不能 破壞氧化鋁薄膜 |
（結論與反思）
得出結論：前述猜測_____（填“正確”或“不正確”）。總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
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