Question

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．在提取Mg的過程中，

（1）試劑A最好選用_____（從我國有豐富的石灰石資源考慮）．沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為_____；

（2）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為_____；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____．

Answer 1

【答案】Ca(OH)2(氫氧化鈣) Mg(OH)2 MgCl2Mg+Cl2↑ 后者是經過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質，氯化鎂的濃度很低)

【解析】

（1）試劑A最好選用氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈣價格較低，并且制取氫氧化鈣的原料豐富；
沉淀B是氫氧化鎂，試劑C是稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，發生的是中和反應，氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）2．
故填：氫氧化鈣；Mg（OH）2．
（2）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑;

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液相比，海水中的MgCl2濃度低，并且含有多種雜質．
故填：海水中的MgCl2濃度低，并且含有多種雜質．