Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：

			X			Y
		Z			W

（1）X能形成多種單質，寫出其中兩種單質的名稱_____。

（2）Z元素的原子結構示意圖是_____。

（3）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。

（4）W位于周期表的_____周期，_____主族，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是_____。（中心元素可用字母W表示）

（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。

請根據“捕捉”CO2過程圖回答問題：

①加入A物質的化學式是_____；分離操作Ⅰ的名稱是_____。

②可循環利用的B物質中一定含有的物質是_____。

③該過程中還可循環利用的物質是_____。

Answer 1

【答案】金剛石、石墨或 C60 等大于三VI（寫 6 或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；過濾；NaOH；CaO。

【解析】

本題考查了（1）元素周期表的特點及其應用；（2）①根據生石灰與水結合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀考慮，根據液體與不溶于液體的固體分離方法；②根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物考慮；③根據循環利用的物質是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物。

（1）根據元素周期表可知，X位于第二周期，Ⅳ主族，X是碳，碳元素能形成多種單質，金剛石、石墨或 C60等；

（2）根據元素周期表可知，Z位于第三周期，Ⅲ主族，Z元素是鋁元素，原子結構示意圖是；

（3）根據元素周期表可知，Y位于第二周期，Ⅶ主族，Y元素是氟元素，最外層電子數為7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外層電子數為6，氟原子比硫原子更容易得到電子，所元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Y大于W；

（4））根據元素周期表可知，W 位于周期表的三周期，VI（寫 6 或六也可）主族，W元素是硫元素，該元素最高價氧化物是三氧化硫，對應水化物是硫酸，化學式是H2WO4；

（5）①在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，進入反應器，所以加入的A物質與碳酸鈉反應生成難溶物，難溶物高溫能放出二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以A物質可以氫氧化鈣或氧化鈣，化學式是Ca(OH)2或CaO；分離操作Ⅰ是將固體和液體分離，分離操作Ⅰ的方法是過濾；

②反應器中的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以氫氧化鈉可以循環利用；如果碳酸鈉與氫氧化鈣反應時，碳酸鈉過量，還可能含有碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，含有氫氧化鈣，所以可循環利用的 B 物質中一定含有的物質是NaOH；

③由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化鈣，所以氧化鈣還可循環利用。