Question

【題目】鎂能與NH4C1溶液反應，不僅生成MgCl2，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，某化學興趣小組的同學進行了下列實驗探究。

（1）（提出問題）鎂與NH4C1溶液反應生成的氣體有哪些成分？

（2）（猜想與假設）

猜想一：小華認為生成的氣體中一定含有HCl、NH3、H2.小華作出上述猜想的理論依據是_______。

猜想二：小陳認為生成的氣體中一定含有HC1、NH3，沒有H2。

猜想三：小李認為生成的氣體中一定含有NH3、H2，沒有HCl。

（3）（查閱資料）氨氣易與硫酸發生反應生成硫酸銨固體；氨氣易與氯化氫反應生成氯化銨固體。

（4）（進行實驗）他們設計出如圖裝置并進行了實驗。

（5）（現象與結論）

①A中觀察到溶液變為紅色，C中有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲。

②由上可知，說法____________正確。

（6）（總結與反思）

①Mg與NH4C1溶液反應的化學方程式為_______________。

②B裝置中濃硫酸的作用_______________，_______________。

③A中觀察到溶液變為紅色的原因是_______________。

Answer 1

【答案】質量守恒定律，反應物中含N、H、Cl 猜想三 吸收水分 吸收氨氣 氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變色

【解析】

（2）[猜想與假設]

猜想一：根據質量守恒定律，元素種類在反應前后不發生改變，反應物中含N、H、Cl，故可能生成的氣體中一定含有HCl、NH3、H2；

（5）[現象與結論]

②A中觀察到溶液變為紅色，說明有氨氣產生，因為氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，C中有肥皂泡飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明有氫氣產生。由上可知，猜想三正確。

（6）[總結與反思]

①鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣，其化學方程式為。

②濃硫酸有吸水性，其作用可用來吸水；根據題干信息，濃硫酸還能反應掉氨氣，不影響后續的實驗現象，故填：吸收水分、吸收氨氣；

③氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變色。