Question

（2012?大興區二模）金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛．

（1）圖A是金屬的一個應用實例，其利用金屬的主要性質是

導熱性

；圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．由此可得到的結論是

黃銅比純銅的硬度大

．
（2）寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產品硫酸亞鐵，設計流程如圖所示．
加入的γ是

稀硫酸

；寫出上述有關反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）從金屬的用途反應其性質的角度和合金的性質的角度分析；
（2）從化學方程式書寫角度分析；
（3）從圖中各物質的化學性質進行分析．

解答：解：（1）金屬的用途反應其性質，飯鍋主要是利用了金屬的導電性．黃銅片是銅的合金，硬度比銅大，當黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時，在銅片的表面可留下劃痕．故答案為：導熱性；黃銅比純銅的硬度大
（2）一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的反應物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，反應條件是高溫．故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產品硫酸亞鐵，應先把硫酸和硫酸銅轉變成硫酸亞鐵，故加入的x是鐵；濾渣A是過量的鐵和銅，把鐵轉化成硫酸亞鐵需加過量的稀硫酸；濾液D中過量的稀硫酸轉化成硫酸亞鐵又需加入鐵，最好蒸發濾液B和濾液F便可得到硫酸亞鐵．故答案為：稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點評：本題重點考查了金屬的性質用途、合金的性質、化學方程式書寫以及實驗操作過程的推斷．