Question

【題目】金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和 ．
（2）鋁合金被大量使用，源于鋁有好的抗腐蝕性能，鋁具有良好抗腐蝕的原因是 ．
（3）鐵制品銹蝕，鐵制品生銹的條件是 ， 回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑，某廢鐵粉中含Fe2O380%（其余20%為鐵），若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到t鐵．
（4）我國第五套人民幣硬幣：一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，已知鎳能夠發生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ．
（5）現有氧化鐵和鐵的混合物12g，將混合物在高溫條件下與足量的一氧化碳充分反應，得到固體物質9.6g，則混合物中氧化鐵的質量分數為（計算結果保留至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）導電性
（2）通常情況下,鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜
（3）與水和氧氣接觸,76
（4）Fe、Ni、Cu
（5）66.7%
【解析】解：（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性．故填：導電性．

（2）鋁具有良好抗腐蝕的原因是通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．故填：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜．

（3）鐵制品生銹的條件是與水和氧氣接觸；

回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質量為：100t×20%+100t×80%× ×100%=76t．故填：與水和氧氣接觸；76．

（4）因為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，因此在金屬活動性順序表中Ni排在氫的前面，而銅排在氫的后面，即Ni比Cu活潑，又因為Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，因此Fe比Ni活潑，則Fe、Cu、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Ni、Cu．

故填：Fe、Ni、Cu．

（5）設氧化鐵的質量為x，

則有：x× ×100%+（12g﹣x）=9.6g，

x=8g，

則混合物中氧化鐵的質量分數為： ×100%=66.7%，

故填：66.7%．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的物理性質及用途的相關知識，掌握金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤．（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，以及對金屬材料的選擇依據的理解，了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．