Question

【題目】為了探究碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積對反應速率的影響，某化學興趣小組的同學進行了如下實驗。

（進行實驗）按圖所示的裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測定瓶內的氣壓隨時間的變化如圖所示。

（實驗分析）(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

(2)對比分析、兩點可知，______曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應;對比分析、兩點可知，相同氣壓時，_____(選填“粉末狀”或“塊狀”)碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快。

(3)由圖可知，碳酸鈣粉末產生的CO2____(選填“大于”“小于”或“等于”)塊狀碳酸鈣產生的CO2。

（實驗結論）碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應速率越快。

(4)還有哪些因素影響碳酸鈣與稀鹽酸反應的快慢，請提出猜想，并設計實驗方案進行驗證。

猜想：______；

實驗方案______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 粉末狀 等于 所用鹽酸的質量分數影響碳酸鈣與稀鹽酸反應的快慢 向兩只錐形瓶內各加入3g塊狀碳酸鈣，再向一只錐形瓶內加入5mL10％的稀鹽酸，向另一只錐形瓶內加入5mL5％的稀鹽酸，測量產生等量二氧化碳氣體所需的時間

【解析】

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)對比分析、兩點可知，曲線a單位時間內氣壓大，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，故a曲線表示粉末狀碳酸鈣和稀鹽酸反應；對比分析c、d兩點可知，相同氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，故粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快；

(3)由圖可知，最終曲線a、b的氣壓相等，說明最終產生二氧化碳的量相等；

(4)猜想：所用鹽酸的質量分數影響碳酸鈣與稀鹽酸反應的快慢；

實驗方案：向兩只錐形瓶內各加入3g塊狀碳酸鈣，再向一只錐形瓶內加入5mL10％的稀鹽酸，向另一只錐形瓶內加入5mL5％的稀鹽酸，測量產生等量二氧化碳氣體所需的時間。