Question

【題目】水是一種重要的資源，人類的日常生活和工農業生產離不開水。請回答：

（1）圖1是實驗室電解水的示意圖。實驗中生成氧氣的試管是 (填“1”或“2”)，該反應的化學方程式為： 。

圖1 圖2

（2）圖2表示自來水生產的一般過程。下列說法正確的是

A．加入絮凝劑使水中懸浮物凝聚 B．通過沙濾池除去水中可溶性雜質

C．通過活性炭吸附有色物質和有臭味物質 D．通入氯氣殺菌消毒

（3）我國南海海島眾多，但淡水資源匱乏。為了解決這一問題，人們設計了太陽能海水淡化裝置，原理如圖3所示。

① 在相同時間內，海島上晴好天氣比陰雨天氣制得淡水更多，其微觀解釋是 。

② 若某海水中氯化鈉的質量分數為2.5%，利用該裝置將1000kg的海水暴曬一段時間后，測定發現，剩余海水中氯化鈉的質量分數是原來海水的十倍，則可得到的淡水為 kg；已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則剩余海水是 (填寫“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不確定”)。

Answer 1

【答案】（1） 2 2H2O＝2H2↑+ O2↑ （2）ACD

（3）① 溫度越高分子運動速度越大 ② 900 不飽和溶液

【解析】

試題分析：（1）電解水實驗，與電源正極相連產生的是氧氣，與電源負極相連產生的是氫氣，故實驗中生成氧氣的試管是2 ；該反應的化學方程式為：2H2O通電2H2↑+ O2↑

（2） A、加入絮凝劑使水中懸浮物凝聚，加速沉降，正確，B、通過沙濾池除去水中不溶性雜質，并不能除去可溶性雜質，錯誤，C、活性炭具有吸附性，故通過活性炭吸附有色物質和有臭味物質，正確，D、通入氯氣殺菌消毒，正確，故選ACD

（3）①在相同時間內，海島上晴好天氣比陰雨天氣制得淡水更多，其微觀解釋是：溫度越高分子運動速度越大

②暴曬一段時間后，測定發現，剩余海水中氯化鈉的質量分數是原來海水的十倍，即2.5%×10=25%，根據蒸發過程中溶質的質量不變，故可設蒸發水分質量為x，列式為：2.5%×1000kg=（1000kg-x）×25%，x=900 kg；已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，那么飽和溶液的溶質質量分數=36g/136g×100%=26.5%>25%，故剩余海水是不飽和溶液