Question

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖（部分生成物已略）：

（1）合金屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為 ，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O

你認(rèn)為最佳途徑是 （填序號(hào)），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）混合物；

（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）Ⅱ，不會(huì)生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少

【解析】

試題分析：

（1）合金是在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬制的的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金屬于混合物；

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，生成物中有2個(gè)鈉原子，2個(gè)鋁原子，4個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，反應(yīng)物中有2個(gè)鋁原子，2個(gè)鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）通過(guò)分析各種途徑中的反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)1會(huì)生成二氧化硫，會(huì)污染空氣；反應(yīng)3會(huì)生成一氧化氮，也會(huì)污染空氣。故最佳途徑是Ⅱ，理由是：不會(huì)生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少。