Question

【題目】根據如圖回答問題：

（1）圖1錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，觀察到的現象是 。

（2）配制一定質量10%的稀硫酸，若量取濃硫酸時仰視讀數，得到溶液中溶質的質量分數會 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%；圖2操作中用玻璃棒攪拌的目的是 。

（3）圖3實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了可燃物燃燒滿足的條件是 ；燒杯中熱水的作用是 和提供熱量。

Answer 1

【答案】

（1）氣球變大

（2）大于 散熱

（3）可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點 隔絕空氣

【解析】

試題分析：

（1）若關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，觀察到的現象有：氣球變大；產生此現象的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變大；故答案：氣球變大；

（2）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數偏大；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。答案：大于；散熱；

（3）實驗過程中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒起來；紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著火點，不能燃燒。該實驗說明，可燃物與氧氣接觸，同時溫度達到了著火點，可燃物才能燃燒；燒杯中的熱水起到隔絕空氣和提供熱量的作用。故填：可燃物與氧氣接觸； 溫度達到可燃物的著火點；隔絕空氣。