Question

【題目】某K2CO3樣品中，可能含有NaCl、Na2CO3，現取6.9g樣品加入50g稀鹽酸中，經測定，恰好完全反應，最終得到室溫下不飽和溶液54.7g，則下列有關說法正確的是（ ）。

A.該反應生成了4.4g 二氧化碳氣體

B.所加稀鹽酸溶質質量分數為3.65%

C.所得溶液中溶質的總質量為7.45g

D.若樣品中含有Na2CO3，則樣品中也一定含NaCl

Answer 1

【答案】CD

【解析】

根據質量守恒定律，該反應生成的二氧化碳氣體質量為6.9g+50g-54.7g=2.2g；

設50g稀鹽酸中溶質質量為z，則

z=3.65g；

故所加稀鹽酸溶質質量分數為；

50g稀鹽酸中水的質量為50g-3.65g=46.35g，反應過程水不參加反應，設反應生成的水的質量為m，則

m=0.9g；

則所得溶液中溶質的總質量為54.7g-46.35g-0.9g=7.45g；

假設樣品全部為K2CO3，設6.9g K2CO3完全反應生成二氧化碳的質量為x，則

x=2.2g；

設6.9g Na2CO3完全反應生成二氧化碳的質量為y，則

y=2.86g＞2.2g；

故樣品可能全部是K2CO3，或者K2CO3、NaCl、Na2CO3都有，若樣品中含有Na2CO3，則樣品中也一定含NaCl；

A、根據質量守恒定律，該反應生成的二氧化碳氣體質量為6.9g+50g-54.7g=2.2g，說法錯誤；

B、所加稀鹽酸溶質質量分數為7.3%，說法錯誤；

C、所得溶液中溶質的總質量為7.45g，說法正確；

D、若樣品中含有Na2CO3，則樣品中也一定含NaCl，說法正確；

故選：D。