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為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體，該固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為

A．74．4%

B．80%

C． 83．8%

D．92．6%

試題分析：抓住質量守恒定律：化學反應前后元素的質量不變，固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應，意味著鹽酸中的氯元素全部轉變為氯化鈣，所以可根據氯化鈣中的Ca：Cl的質量比，求出鈣元素的質量，即40：71=x：400g×14．6%×35．5/36．5×100%，可算出鈣元素的質量=32g，然后可以判斷原固體中碳酸鈣的鈣元素質量也為32g，這樣可進一步求出碳酸鈣的質量=32g÷40/100×100%=80g，所以石灰石中碳酸鈣的質量分數=80g/80g+20g×100%=80%，故選B

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應的碳酸鈣的質量。
（2）同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質量分數，原因是 __________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向盛有一定質量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl₂溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為

A．5.85g

B．11.7g

C．14.2g

D．23.4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質量分數為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為       (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：

根據上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據不科學，理由是。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質質量分數	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素。
交流反思：反應后，燒杯內溶液pH最小的是（填燒杯編號）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在鐵路建設中，常利用下列反應實現鋼軌對接：Fe₂O₃ + 2Al^高溫 2Fe + Al₂O₃ 。若建設中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發生反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=== Na₂SO₄+ H₂O + S↓+ SO₂↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸鈉的質量比。
（2）所得溶液中溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO^催化劑2CO₂+N₂，當有5．6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

請根據化學方程式計算：完全分解340g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H₂O₂），最多可生成氧氣質量是

A．16g

B．160g

C．32g

D．1.6g

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