Question

【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣．
①所選儀器的連接順序為：（從左至右填寫儀器序號字母）．
②生成氫氣時，發生的化學反應方程式為 ．
③經測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH了（填“變大”“變小”“不變”之一）
（2）若以H2O2溶液為原料（MnO2為催化劑）在實驗室中制備干燥的氧氣，并用來測定，CuO和Cu的混合物樣品中CuO的質量分數，儀器的連接順序為A→B1→C→B2 ， （B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右，小明同學取了氧化銅的混合物樣品ag，進行實驗：
①根據完全反應后的C裝置的質量變化測定CuO的質量分數，若測得C處大玻璃管內的物質總質量增加b克，則該混合物樣品中CuO的質量分數（計算結構可為用a和b表示的代數式）
②若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品中CuO的質量分數的測算結果將（填“偏大”“偏小”“不影響”之一）
③二氧化錳是H2O2溶液制氧氣反應的 ， 反應后的二氧化錳可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）ABD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變大
（2）；偏大；催化劑；過濾
【解析】解：（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；若用zn和稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，所選儀器的連接順序為：ABD；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，經測定，裝置A中鋅粒和稀硫酸反應后溶液的pH變大，所以答案是：①ABD；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③變大；（2）由題目的信息可知：該混合物樣品中CuO的質量分數= ，若C處大玻璃管中紅色的固體還沒有完全消失就測定，則樣品中CuO的質量分數的測算結果將偏大，二氧化錳是H2O2溶液制氧氣反應的催化劑，因為二氧化錳不溶于水，反應后的二氧化錳可以進行回收重復利用，可采用的操作方法是過濾、洗滌、干燥；所以答案是：① ；②偏大；③催化劑、過濾；
【考點精析】認真審題，首先需要了解氫氣的制取和檢驗(氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性)，還要掌握金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)的相關知識才是答題的關鍵．