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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】把握微觀世界,能幫助我們更好地認識物質變化的本質。氫分子和氮分子在一定條件下能發生化學反應,反應前后的微觀示意圖如圖所示,請回答:

1)生成物中氮元素的化合價為_____

2)該反應的基本反應類型是_____

3)參加反應的氫分子和氮分子的分子個數比為_____(填最簡整數比)。

【答案】3 化合反應 31

【解析】

依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為:N2+3H22NH3

1)生成物為NH3,設氮元素的化合價為x

x++1)×30

x=﹣3

2)由反應的化學方程式可知:該反應是兩種物質生成一種新物質,基本反應類型是化合反應;

3)由反應的化學方程式可知:參加反應的氫分子和氮分子的分子個數比為31

答案:(1)﹣3;(2)化合反應;(331

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸CH3COOH是一元有機酸,具有酸的通性.現取溶質質量分數相等的稀硫酸和醋酸溶液等質量,分別放在甲乙兩只燒杯中,各加入相等質量的鎂粉,生成的氫氣的質量比為65.則甲乙燒杯中的反應情況可能是(  )

A. 甲和乙中金屬都過量

B. 甲和乙中酸都過量

C. 甲中酸過量,乙中鎂過量

D. 甲中鎂過量,乙中酸過量

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對銷售的化肥,國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測,稱取2.0g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示(假定雜質不參加反應)。

已知:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。

(2)通過計算,判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________?(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖所示裝置和所給信息回答有關問題(裝置填序號)

(1)寫出圖中編號為12的儀器名稱:1___________2____________

2)已知甲烷密度比空氣小,難溶于水。實驗室可用加熱無水醋酸鈉和堿石灰(NaOHCaO混合物)的固體混合物來制取甲烷。制取甲烷的發生收集裝置應選____________ (填序號),為防止氣體從發生裝置泄漏,在實驗開始前必需先______,若收集裝置用F(瓶中裝滿水)則氣體應從________(選填“a”“b”)進入。

3F裝置有多種用途.用于氣體干燥、除雜時,氣體應從______處進入(選填“a”“b”).干燥二氧化碳時,瓶中液體可以是______(選填下列試劑編號,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳時,瓶中液體可以是______

①濃硫酸 ②燒堿溶液 ③稀硫酸 ④飽和碳酸氫鈉溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中,逐滴加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。(化學方程式為:CuSO4+2NaOHCuOH2↓+Na2SO4

1)恰好完全反應時,所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為_____克。

2)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數_____

3B點時溶液中含有的溶質有_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質,它們之間的部分轉化關系如圖所示,關于該轉化關系圖,下列說法正確的是(

A.如果丙是碳酸鈉,乙是氫氧化鈉,則甲是硝酸鈉

B.若甲、乙、丁都是氧化物,則丙一定是碳酸鈣

C.甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現

D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素,且乙可用來滅火,則丙一定是單質碳

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,取四個各盛有50g水的燒杯,分別加入甲、乙、丙、丁四種物質各20g,充分溶解,其溶解情況如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. t℃時四種溶液都是飽和溶液

B. 甲溶液的溶質質量分數最大

C. t℃時四種物質溶解度最大的是丙

D. 升高溫度乙物質一定能繼續溶解

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,KCl 的溶解度為 34.0g。向下列 4 只盛有 100g 水的燒杯中,分別加入不同質量的 KCl 固體,充分溶解。下列說法不正確的是

A. 上述溶液為不飽和溶液的是①②③B. 有固體殘留的燒杯是③④

C. ②溶液中溶質的質量分數為 16.7%D. ①溶液中再加入 24.0g 固體恰好飽和

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑。下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液(FeCl3CuCl2FeCl2)生產CuCl的流程并制得FeCl3蝕刻液。

[資料] (1)氯化亞銅是一種白色晶體,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;

(2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列問題:

(1)廢液中加入鐵粉時,發生置換反應的化學方程式為____________;濾渣2的成分是_____________

(2)濾液12合并后與過氧化氫溶液反應的化學方程式為___________________

(3)上述流程中生成CuCl的化學方程式為:SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X,則X的化學式為____________。分離、提純CuCl晶體過程中的“系列操作”包括“調pH、過濾、洗滌、低溫烘干”。為得到純凈的CuCl晶體,可用下列____________ (填字母序號)進行洗滌。

a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液

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同步練習冊答案
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