Question

【題目】石灰石是生產玻璃、氯化鈣等多種化工產品的原料。某研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實 驗	1	2	3	4
加入樣品質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)第幾次反應中礦石有剩余？_________；

(2)表中m值是________；

(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】 略 略 略

【解析】試題分析：（1）根據表格中前兩次的數據分析可知，每加入5g樣品，生成CO2的質量為1.76g；故第3次加入15g樣品后，應該生成CO2的質量為1.76g×3=5.28g，而實際只有4.4g，說明此時鹽酸已完全反應，故第3、4次實驗中碳酸鈣有剩余。

（2）因為第3次鹽酸已完全反應，不再有氣體產生，故第4次反應生成的氣體質量和第3次的一樣多，即m=4.4。

（3）根據第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量，結合化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量比，即可求出參加反應的CaCO3的質量，再根據質量分數公式進行計算即可。

解，設第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

100：44 =x：1.76g

解得，x=4g

所以，石灰石中碳酸鈣的質量分數為×100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。