Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。現稱量該樣品15.4g放入燒杯中，再向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸至100g時恰好完全反應。此時燒杯內的物質質量為111g。試計算：

（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比為__________；(化為最簡比)

（2）反應后生成的氣體質量為_________g；

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數________。（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】23:6:24。。4.4；14.9%

【解析】

（1）碳酸鈉化學式為Na2CO3，其中鈉元素、碳元素、氧元素的質量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；

（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；

（3）

假設樣品中碳酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y，則有：

＝＝ 解得x=10.6g，y=11.7g

故樣品中氯化鈉質量=15.4g-10.6g=4.8g，反應后溶液中溶質為氯化鈉，其總質量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數=×100%≈14.9%。