Question

【題目】初中畢業學年化學實驗技能測試剛剛結束。某測試題目要求：選擇一種試劑鑒別“稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水”。

現將三種無色溶液分別標記為A、B、C。

【實驗探究1】

甲同學認為可以選擇一種有色溶液鑒別，他選擇的試劑為(1)________________。

乙同學選擇用碳酸鈉溶液鑒別，實驗如圖所示:

A試管中發生反應的化學方程式為(2)_______________________________。

實驗結束后，乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產生白色沉淀，則C試管濾液中的溶質 為（3)______________。

【實驗探究2】

為了驗證最終所得廢液溶質成分，丙同學進行如下實驗：

取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，丙同學認為廢液溶質中一定沒有碳酸鈉。

【交流與評價】

請你評價丙同學的實驗結論(4)___________________________________________.

【實驗探究3】

同學們在實驗探究2所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現象，最終確定廢液中含有的離子是(5)_________________.

【總結與提升】探究化學反應所得溶液中溶質成分時，通過書寫化學方程式能做出初步判斷:

可溶性生成物一定存在，可溶性反應物可能存在。再結合(6) __________排除一些猜想，然后設計實驗進行探究，得出正確結論。

Answer 1

【答案】 紫色石蕊溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH、Ca(OH)2 不正確， 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質反應，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可） Na+ Cl- OH- CO32- 實驗現象

【解析】(1)、根據溶液的酸堿性分析解答；

(2)、根據反應物、生成物、及反應原理分析解答；

(3)、根據產生的現象分析；

(4)、根據實驗現象和原理分析；

(5) (6)、根據實驗現象分析；

解：(1)、稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水分別顯酸性、中性、堿性，因此可以選擇紫色石蕊溶液堿性鑒別；

(2)、結合圖示可知A試管中是碳酸鈉和稀鹽酸反應。發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)、乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出。由于B中碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液不反應，再將A試管溶液倒入廢液缸，觀察到有氣泡冒出，說明A中稀鹽酸有剩余。最后將C試管濾液倒入廢液缸時，立即產生白色沉淀，說明A、B混合后將A中的稀鹽酸反應完且碳酸鈉溶液有剩余，剩余的碳酸鈉與C中剩余的氫氧化鈣反應生成白色沉淀和氫氧化鈉。故C中的溶質為反應生成的氫氧化鈉及剩余的氫氧化鈣；

(4)、取少量廢液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉，氫氧化鈉不再與其他物質反應，一定存在，若此時碳酸鈉剩余，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現象，鹽酸被耗盡，還沒有與碳酸鈉反應，所以不能確定是否有碳酸鈉（合理即可）；

(5) 、同學們在實驗探究2所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，觀察到明顯的實驗現象，說明溶液中一定含有CO32-，又實驗探究2中一定有反應生成的NaOH，故一定含有Na+ 、OH-，又向溶液中繼續滴加稀鹽酸，剩余溶液中一定含有Cl-；

(6)、【總結與提升】探究化學反應所得溶液中溶質成分時，通過書寫化學方程式能做出初步判斷：可溶性生成物一定存在，可溶性反應物可能存在。再結合實驗現象排除一些猜想，然后設計實驗進行探究，得出正確結論。