Question

【題目】小明同學按下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。

（1）圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質應是_____。

（2）小紅同學觀察到圖C中溶液由紅色變為無色，證明氫氧化鈉與稀硫酸發生了化學反應，化學方程式為_____。

（3）小敏同學選用紫色石蕊溶液、氧化鐵粉末、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種物質進一步確定C中反應后的無色溶液中溶質的成分，其中不能達到實驗目的物質_____。

Answer 1

【答案】濃硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氯化鈉溶液

【解析】

（1）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的液面上而沸騰造成液滴飛濺。故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，所以燒杯中液體A是濃硫酸；

（2）氫氧化鈉和硫酸反應產生硫酸鈉和水；反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）進一步確定C中反應后的無色溶液中溶質的成分，一定有硫酸鈉，主要是確定是否有硫酸存在。氫離子會使紫色的石蕊試液變紅，可以驗證是否有氫離子；氧化鐵能夠和稀硫酸反應生成黃色溶液，能夠驗證是否有硫酸的存在；碳酸鈉能夠和硫酸反應生成氣泡，能夠驗證是否有驗證硫酸的存在；氯化鈉不能夠和硫酸及碳酸鈉反應，因此不能確定硫酸的存在，因此不能達到目的是氯化鈉溶液。