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【題目】證明鐵、銅、銀金屬活動性。請選擇一種方案作答，若均作答，按第一個計分。

方案一	方案二

（1）發生反應的化學方程式為______。	（1）發生反應的化學方程式為______。
（2）能否實現目的及原因分別是______。	（2）觀察到的現象是______。

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能，沒有證明出銅和銀的金屬活動性 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 第一支試管中鐵絲表面附著一層紫紅色的固體，藍色溶液逐漸變淺，第二支試管中無明顯變化

【解析】

方案一:（1）金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應生成氫氣，氫后的金屬不能與稀硫酸反應，鐵在氫前，銅、銀在氫后，故發生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）不能證明鐵、銅、銀金屬活動性，只能證明鐵的金屬活動性最強，不能證明銅、銀的金屬活動性順序。

方案二：（1）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。銀在銅后，不能與硫酸銅溶液反應。鐵在銅前，能與硫酸銅溶液發生反應，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）生成的紫紅色銅附著在鐵的表面，硫酸銅溶液是藍色，而硫酸亞鐵溶液是淺綠色，故觀察到的現象是第一支試管中鐵絲表面附著一層紫紅色的固體，藍色溶液逐漸變淺，第二支試管中無明顯變化。

練習冊系列答案

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（提出問題）NaOH是否變質？

（做出猜想）

猜想1：NaOH全部變質。

猜想2：_____

（制定計劃）老師探究是否產生了NaHCO3，學生在老師探究的基礎上進一步探究。

（進行試驗）

	試驗操作	試驗現象	試驗分析
老師試驗	略	略	沒有產生NaHCO3
學生試驗	a，取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCl2溶液	產生白色沉淀	反應的化學方程式為______
學生試驗	b，充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液	溶液變紅	原待測液中含有______