Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想測(cè)定木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后所得固體（銅和氧化銅的混合物,以下簡(jiǎn)稱(chēng)為“混合物”）中氧化銅的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答問(wèn)題:

（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）樣品中氧化銅的含量為_______。

（3）根據(jù)已知條件列出求解150g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式___________。

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（5）若將400g混合物還原，可得到金屬銅的質(zhì)量為___________。

Answer 1

【答案】 20% 5% 384g

【解析】

（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)是氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)反應(yīng)流程信息，向20g混合物中加入150g稀鹽酸，過(guò)濾后得濾液154g，再加20g混合物得到濾液質(zhì)量增加，說(shuō)明第一次反應(yīng)中鹽酸有剩余，混合物中氧化銅乙完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，銅的質(zhì)量為20g+150g-154g=16g，那么氧化銅的質(zhì)量為20g-16g=4g，樣品中氧化銅的含量為。

（3）根據(jù)上一步可知，第一次參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為4g，第二次反應(yīng)中濾液質(zhì)量由154g增至156g，說(shuō)明參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為2g，因此參加反應(yīng)的氧化銅總質(zhì)量為4g+2g=6g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

解得x= 5.475g y=10.125g

（4）若向最終所得濾液中加入46.5g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）根據(jù)（2）可知，400g混合物中銅的質(zhì)量為320g，氧化銅的質(zhì)量為80g，還原反應(yīng)即將氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，氧化銅中銅元素質(zhì)量為，可得到金屬銅的質(zhì)量為320g+64g=384g。