Question

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.X的值是9

B.該反應屬于置換反應

C.甲由碳、氫、氧三種元素組成

D.甲中碳、氫元素的原子個數比為1：3

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于四種物質中甲和氧氣質量減小，所以是反應物，且反應物的總質量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水和二氧化碳的質量的質量增加，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以X的值是（8+20+1﹣8﹣11）g＝10g，即生成水的質量為10g﹣1g＝9g；此反應的表達式可表示為甲+O2→CO2+H2O。

A、由以上分析可知，X的值是10，故錯誤；

B、該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；

C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出甲中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：9g××100%＝8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g××100%＝8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g﹣8g＝12g，所以可判斷W中含有氧元素，故正確；

D、甲物質中，碳、氫元素的原子個數比為： ：＝1：4，故錯誤。

故選C。