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已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). Q＞0.該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越高，NO的含量就越低，A正確，C不正確；同樣壓強越大，NO的含量就越低，B正確；催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。
點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)

nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是( )

A．Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率	B．Y軸表示C的濃度
C．Y軸表示混合氣體的密度	D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有X（g）+Y(g)

2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達到平衡狀態(tài),t₂時由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時又達到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應(yīng)，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H₂的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)為多少？（要求有計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)達到平衡的標(biāo)志是：
A、容器內(nèi)壓強不再變化
B、單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，下列敘述中正確的是

A．達到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降

B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．若升高溫度，測得平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
①推進針筒后顏色變深的原因是                                  ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
③由此實驗得出的結(jié)論是                                             。
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是                     ；
在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄= ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為（取小數(shù)點后二位，下同）。
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
⑷CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．在30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L^-1·min^-1

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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