Question

【題目】（9分）化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數。

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數為67.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是 。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9 g。計算合金中銅元素的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）合金中Zn未完全反應（2）35%

【解析】

試題分析：（1）由于加入的硫酸的量很少，故合金中Zn未完全反應

（2）鋅會與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量包括合金中的銅和生成的銅兩個部分。

[解]設合金中Cu的質量為x，那么生成的銅的質量為9.9g-x，合金中鋅的質量為10g-x；

Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu

65 64

10 g – x 9.9 g – x

x = 3.5 g

合金中Cu的質量分數 = = 35%

答：合金中Cu的質量分數為35%。