Question

【題目】如圖所示進行實驗，測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量并回收尾氣中的一氧化碳．
提示：雜質不參與反應，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2均處于關閉狀態．

（1）說明裝置B的作用及原理．
（2）寫出點燃究竟噴燈前應進行的實驗操作及意圖．
（3）為達到測定目的，需要稱量上述實驗中哪些物質的質量？如何確定氧化鐵的質量？

Answer 1

【答案】
（1）解：二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳有毒，所以B裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，反應原理是：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不會與氫氧化鈉反應，密度比液體小
（2）解：點燃酒精噴燈前應進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性，一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發生爆炸
（3）解：測得實驗前、后A裝置（包含試管內物質）質量差就是氧化鐵中氧元素的質量，然后依據化學方程式計算得到氧化鐵的質量，所以需要稱量反應前、后裝置A中藥品的質量，根據實驗前、后A裝置（包含試管內物質）質量，可計算二者之差為氧元素的質量，根據氧化鐵中氧元素的質量分數，則可求氧化鐵的質量
【解析】（1）根據二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳有毒進行分析；（2）根據點燃酒精噴燈前應進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性，一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發生爆炸進行分析；（3）根據測得實驗前、后A裝置（包含試管內物質）質量差就是氧化鐵中氧元素的質量，然后根據氧化鐵中氧元素的質量分數計算得到氧化鐵的質量．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解一氧化碳還原氧化鐵的相關知識，掌握原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．