Question

【題目】（7分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究：取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見下圖）。（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng) ）

（1）實(shí)驗(yàn)中可觀察到______________________。（寫1條）

（2）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為 g。

（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。

（4）A點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為多少？（寫出求算過程）

Answer 1

【答案】(1)有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；(2)73g；(3)93.3%；(4)78.4g.

【解析】(1)因?yàn)殍F與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，所以實(shí)驗(yàn)中可觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；

(2)根據(jù)圖示的信息可知，鹽酸消耗73g時(shí)氣體質(zhì)量不再改變，所以說明鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為73g；

(3)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化亞鐵質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：73g×10%=7.3g，

Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑

56 73 127 2

x 7.3g y z

x=5.6g y=12.7g z=0.2g

=93.3% 5.6g+73g-0.2g=78.4g

答：設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，A點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為78.4g.

試題分析：根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣分析；根據(jù)圖示信息鹽酸消耗73g時(shí)氣體質(zhì)量不再改變分析；根據(jù)鹽酸溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)的鐵、生成氫氣的質(zhì)量及生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；最后根據(jù)鹽酸溶液質(zhì)量、反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后A點(diǎn)溶液的質(zhì)量.

考點(diǎn):合金的組成和性質(zhì)；混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算