Question

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并依此編制了元素周期表。

（1）為紀念門捷列夫，科學家將一種由人工核反應獲得的新元素命名為鍆（元素符號是Md），已知鍆原子核電荷數為101，相對原子質量為256，則其中子數為_____，鍆原子失去三個電子后形成離子，該離子符號為_____。

（2）如圖為鎂元素在元素周期表中的部分信息及部分原子的結構示意圖。

①鎂元素的相對原子質量為_____。寫出CD形成的化合物的化學式_____。

②ABCD原子結構示意圖中，與鎂原子的化學性質最相似的是_____（填字母序號）。

③已知原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，則B在元素周期表中排在第_____周期。

Answer 1

【答案】155 Md3+ 24.31 CaS D 二

【解析】

（1）相對原子質量=原子核內質子數+中子數，而原子核電荷數=原子核內質子數，所以中子數=相對原子質量-原子核電荷數=256-101=155；失去三個電子，鍆原子變為鍆離子，帶3個單位正電荷，電荷數位于符號右上角，正號位于電荷數之后，所以為Md3+；

故答案為：155；Md3+。
（2）①、元素符號示意圖正下方為相應原子質量，所以鎂的相對原子質量為24.31；C的核內質子數為16，原子序數為16，所以為硫元素，D核內質子數為20，原子序數為20，所以為鈣元素，C與D的形成化合物為CaS；

故答案為：CaS。

②、化學性質由最外層電子數決定，鎂原子最外層電子數為2，所以找到最外電子數為2的原子，說明兩者的化學相似，而A只有一層電子，且電子數為2，是達到了穩定結構，化學性穩定，因此與鎂原子化學性質相似只有D；

故答案為：D。

③、根據題目信息，B的電子層數為2層，所以位于第二周期；

故答案為：二。