Question

【題目】有一固體混合物A，該混合物中可能含有BaCl、Na2CO3、NaCl、CuCl2四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現的線性如圖所述（假設過程中所有可能發生的反應恰好都完全進行）．
試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫下列空白：
（1）沉淀D的化學式為；氣體R的化學式為 ．
（2）濾液F中的溶質為 ．
（3）混合物A中不能確定含有的物質是 ．
（4）寫出①匯總所發生反應的化學方程式：； ．

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4；CO2
（2）Na2SO4、NaCl
（3）NaCl
（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【解析】解：固體混合物與硫酸混合生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含碳酸鈉；濾液與氫氧化鈉反應生成了藍色沉淀，說明含有氯化銅；沉淀D加稀硝酸不溶解，說明生成了硫酸鋇，則一定含有氯化鋇；因此：（1）根據分析，沉淀D的化學式為 BaSO4；氣體R的化學式為 CO2 ． （2）因為碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故濾液F中的溶質為 Na2SO4、NaCl．（3）混合物A中不能確定含有的物質是 NaCl．（4）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑． 氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
所以答案是：（1）BaSO4； CO2 ． （2）Na2SO4、NaCl．（3）NaCl．（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．