Question

【題目】某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)(三種金屬均已用砂紙打磨過(guò)，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同)。

(1)一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無(wú)色變?yōu)?/span>______色，這說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性______(選填“強(qiáng)”或“弱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(3)乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，因此在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同的化合物溶液，各自補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置均如下圖所示，且都實(shí)現(xiàn)了探究目的。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬________，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：Y是________溶液。

Answer 1

【答案】 藍(lán) 強(qiáng) Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度 Fe(或Cu) FeSO4溶液 (或CuSO4溶液)

【解析】(1)銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2，說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；(2)鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說(shuō)明鋅在鐵的前面；(3)A能說(shuō)明鐵在氫的前面，B說(shuō)明銅在銀的前面，C說(shuō)明鋅在氫的前面，A、C說(shuō)明鋅在鐵的前面，故通過(guò)A、B、C說(shuō)明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說(shuō)明鐵和銅的活動(dòng)性，故可以通過(guò)金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。