Question

【題目】在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物11.4g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，放出CO2的質(zhì)量為_______g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

（2）計算A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

Answer 1

【答案】4.4 NaCl和HCl 15.625%

【解析】

A點后氣體的質(zhì)量不再增加，所以A點為恰好完全反應(yīng)，此時消耗的HCl的質(zhì)量為73g×10%=7.3g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，鹽酸剩余，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaCl和HCl。

設(shè)A點生成的氯化鈉為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為z。

x=11.7g ，z=4.4g，y=10.6g

A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=15.625%

答：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，放出CO2的質(zhì)量為 4.4g。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)為 NaCl和HCl。

（2）A點時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.625%。