Question

14．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備
CaO₂流程如下：

（1）氣體X的名稱是二氧化碳，實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應Y需控制溫度在0～2℃，可將反應容器放在冰水混合物中，該反應是化合反應，反應產物是
CaO₂•8H₂O，請寫出化學方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．
（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣高溫分解生成了二氧化碳、二氧化碳能與氫氧化鈉反應及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據反應需要的溫度以及反應的過程來分析；
（3）根據碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣，氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水分析．

解答 解：（1）由于碳酸鈣高溫分解生成了二氧化碳，所以氣體X是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳，分離固體與液體采用過濾的方法；
（2）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，反應的方程式是：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；
（3）由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣，氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所以獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
故答為：（1）二氧化碳，氫氧化鈉，過濾；（2）冰水混合物，CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；（3）CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

點評 本題注意考查化學方程式的書寫常見物質的性質等知識，完成此題，可以依據題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．