Question

【題目】某化工廠的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若直接排放會造成污染。化學興趣小組對該廠的廢水處理設計了下圖所示的實驗方案：

(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不與廢水中的其它雜質反應)

(1)氯化鈣的相對分子質量是_________。

(2)反應生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_________g。

(3)求廢水中亞硫酸鈉的質量分數為_________(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 111 6 12.6%

【解析】(1)氯化鈣的相對分子質量=40+35.52=111；(2)根據質量守恒定律可得，生成的亞硫酸鈣的質量為50g+50g-94g=6g；

設亞硫酸鈉的質量為x，

Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCl

126 120

x 6g

x=6.3g，

廢水中亞硫酸鈉的質量分數為：×100%=12.6%。