Question

同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
【推理假設】上述兩種物質發生反應的化學方程式為：                               ，由此
推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學選用           測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是：
二	稍過量的		可行

 
（4）拓展運用：
按如下圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，Ｘ溶液中溶質是            。

Answer 1

【推理假設】 Na₂CO₃+2HCl＝2Na Cl+ H₂O+ CO₂↑。
【實驗探究】（1）①石蕊試液 ②無明顯現象 （2）pH試紙。
（3）不可行，理由是：氯化鈉中混有硝酸鈉雜質。
實驗方案設計：加入試劑：稀鹽酸，分離方法：蒸發結晶。
（4）拓展運用：溶質是Na₂CO₃。

試題分析：【推理假設】根據碳酸鈉與鹽酸反應的實質寫出其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；【實驗探究】（1）①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色，故取用紫色石蕊試液，酸能使紫色石蕊試液變紅色；②鎂和鹽酸反應出現的現象是產生大量氣泡，如沒氣泡產生則證明廢液中一定沒有鹽酸；（2）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用pH試紙；（3）根據化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進新雜質NaNO₃；如加入過量的稀鹽酸蒸發結晶后可得到純凈的氯化鈉．（4）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，Ｘ溶液中溶質是Na₂CO_3。