Question

【題目】在實驗室中可選擇下圖裝置制取氣體。

(1)圖中標號①的儀器名稱是______________。

(2)若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請寫出有關反應的化學方程式。___________

(3)檢查裝置B氣密性的方法是__________________________。

(4)實驗室制取CO2，其發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是什么？______

(5)若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇以上哪些裝置？(寫出一套即可)__________

(6)課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當倒入100g稀鹽酸后發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g (雜質不反應)。

①生成二氧化碳的質量是 __________；

②貝殼中碳酸鈣的質量分數是______。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (或 2KClO3 MnO2 2KC1 +3O2 ↑ ) 用止水夾夾緊膠皮管，從長頸漏斗中緩慢加水，若長頸斗頸中能形成一段穩定的水注，說明氣密性良好 可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應速率 發生裝置選B(或C)，收集裝置選E(或F) 4.4g 40%

【解析】(1)標號①的儀器名稱是長頸漏斗；(2)裝置A是固體加熱制取氣體，而F是排水法收集，所以可以是制取氧氣�；瘜W方程式為： 或 ；(3)檢查裝置B氣密性的方法是：用止水夾夾緊膠皮管，關閉止水夾，向長頸漏斗中注水至錐形瓶中的水浸沒長頸漏斗末端，繼續注入水至長頸漏斗中形成水柱，一段時間后若水柱不下降，即可證明裝置不漏氣；(4)二氧化碳的發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是：可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應隨時發生隨時停止；(5)金屬與酸反應制取氣體，是固體和液體常溫下反應，所以發生裝置選擇B或者C，由于氫氣的密度比空氣小且難溶于水，所以收集裝置為E或者F；(6)根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為：25g+100g120.6g=4.4g，設貝殼中碳酸鈣的質量分數為x，

100 44

x 4.4g

x=10g

所以貝殼中碳酸鈣的質量分數為： 。