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14．趣填”化學之最”：
（1）地殼中含量最多的元素是O（寫元素符號）
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號）
（3）空氣中含量最多的元素是N （寫元素符號）

分析地殼中含量最多的元素是氧元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，空氣中含量最多的元素是氮，據此進行分析解答．

解答解：地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號為O；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al；空氣中含量最多的元素是氮；其元素符合為：N；
故答案為：O；Al；N．

點評本題難度不大，掌握地殼中元素含量與分類、化合物化學式的書寫方法等正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．用化學方程式表示下列物質的轉化關系．并注明基本反應類型：
H₂O₂$\stackrel{①}{→}$H₂O$\stackrel{②}{→}$O₂$\stackrel{③}{→}$MgO
化學方程式基本反應類型
①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、分解反應
②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、分解反應
③2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用化學用語填空：
①四個氮分子4N₂； ②七個鉀原子7K；③氧化鎂中鎂元素顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
④硫酸亞鐵FeSO₄； ⑤兩個鈣離子2Ca²⁺．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．維生素C主要存在于蔬菜和水果中，維生素C的化學式C₆H₈O₆它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力．求：
（1）維生素C的其相對分子質量是176；
（2）維生素C分子中碳、氫、氧原子個數比是3：4：3；
（3）維生素C中氧元素的質量分數是54.5%．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．（一）某班同學用圖甲裝置測定空氣里氧氣的含量．
（1）先用彈簧夾夾住乳膠管．點燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．能看到的現象是紅磷燃燒產生大量白煙，該反應的文字表達式是磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$．下列對這兩種現象解釋合理的是D
①甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出
A．只有①③B．只有②④
C．只有①②③D．①②③④
（3）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功否（填“能”或“否”）？理由是木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，使得內外壓強差變化不大．

（二）丙同學對上述實驗進行了大膽改進，設計圖乙（選用30mL的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．
（4）該實驗的操作步驟如下：
①冷卻后打開彈簧夾讀取注射器活塞的數據；②點燃酒精燈；
③撤去酒精燈；④將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管．
你認為正確的實驗操作順序是④②③①（填序號）
（5）圖乙實驗中，冷卻后打開彈簧夾注射器活塞將從10mL刻度處慢慢左移到約4mL刻度處才停止．
（6）對照圖甲實驗，你認為圖乙實驗的優點是實驗更準確（回答一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．當某微粒的質子數等于核外電子總數時，此微粒是原子，當某微粒質子數大于核外電子總數時，此微粒是陽離子．當某微粒質子數小于核外電子總數時，此微粒是陰離子．（填“陽離子”或“陰離子”或“原子”）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．

鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足量的鈣，目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書（相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40）請回答下列問題：
（1）CaCO₃中鈣、碳、氧元素的質量比為10：3：12．
（2）CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%．（寫出計算過程）
（3）鈣片中鈣元素的質量分數為25%（寫出計算過程）
（4）若每片鈣片的為1g，如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.5g（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．根據下列元素的原子結構示意圖填空．

①氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子最外層電子數相同；
②由鋁元素和氧元素組成化合物的化學式為Al₂O₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越快；
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的碰撞概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

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