Question

據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+　2H₂O　
（2）某同學想利用此反應，將80g含銅80%的廢料轉化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質量（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．

Answer 1

（1）2H₂O；（2）需要加入10%的稀硫酸和水的質量分別為980g、540g．

解析試題分析：（1）由質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變進行分析，反應前銅原子的數目是2個，氫原子的數目是4個，氧原子的數目是10個，硫原子的數目是2個，反應后銅原子的個數是2個，硫原子的個數是2個，氧原子的個數是8個，故確定生成物除硫酸銅外，另一種為水，應填2H₂O；（2）設生成硫酸銅的質量為x，生成水的質量為y，參加反應的硫酸的質量為z
2Cu+2H₂SO₄ +O₂ 2CuSO_{4 +}2H₂O
128      196             320    36
80g×80%  z              x      y
=    z=98g
=    x=160g
=     y=18g
稀硫酸溶液的質量==980g
硫酸銅溶液的質量==1600g
則加入水的質量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g
答：需要加入10%的稀硫酸和水的質量分別為980g、540g．
考點：根據化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用．